Abstract: The decomposition curves of TiH2 at different temperatures were measured, the decomposition laws of TiH2 were studied from the thermodynamic and kinetic perspectives, and the application modes of preparing foam aluminum with TiH2 were analyzed, The decomposition of TiH2 is intense in the first 10 minutes, and the decomposition rate of TiH2 becomes slow in 10~20 minutes. After 20 minutes, the decomposition of TiH2 tends to stagnate gradually, between 700~720 ℃. The decomposition rate of TiH2 is very fast in the first 6 minutes, and decreases in 6~10 minutes. After 10 minutes, the Chemical decomposition stagnates·
Λέξεις κλειδιά: υδρίδιο τιτανίου; Καμπύλη αποσύνθεσης; Αφρισμός τήγματος. Αφρώδες αλουμίνιο; Παρασκευή
Αριθμός ταξινόμησης κινεζικής βιβλιοθήκης: T G 146 2. Κωδικός αναγνώρισης βιβλιογραφίας: A Αριθμός άρθρου: 1005-3026 (2007) 01-0087-04
Συμπεριφορά σύνθεσης του Ti H2 και η εφαρμογή του στην κατασκευή αφρού αλουμινίου
L U O Hong jie, JI Hai bi n, YA NG Guo j u n, YA O Guang ch u n
(School of Materials&Metalurgy, Nort Western University, Shenyang 110004, China. Απάντηση: L UO Hong jie, Email: luohj @ smm. neu. edu. cn)
Περίληψη: Οι καμπύλες αποσύνθεσης του Ti H2 προσδιορίστηκαν σε διαφορετικές θερμοκρασίες και ο τρόπος αποσύνθεσης του Ti H2 μελετήθηκε ερμοδυναμικά και κινητικά. Συζητήθηκε επίσης ο τρόπος χρήσης του Ti H2 ως παράγοντα εστίασης για την παρασκευή αφρού αλουμινίου. Τα αποτελέσματα έδειξαν t Ο ρυθμός αποσύνθεσης του Ti H2 αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας και η διαδικασία αποσύνθεσης του Ti H2 μπορεί να χωριστεί σε t τρεις φάσεις σε ένα συγκεκριμένο εύρος θερμοκρασίας Σε εύρος τιμών από 620 ° C έως 680 ° C, η αποσύνθεση του Ti H2 i ιώδους για 10 λεπτά μετά την εκκίνηση, η ταχύτητα αποσύνθεσης ωφελείται αργά τα επόμενα 10 λεπτά και η αποσύνθεση δεκάδες σε αυγνά μετά από 20 λεπτά Σε εύρος τιμών από 700 ° C έως 720 ° C, t η ταχύτητα αποσύνθεσης του Ti H2 επωφελείται πολύ γρήγορα για 6 λεπτά μετά την εκκίνηση, επιβραδύνεται κατά τη διάρκεια των επόμενων 4 λεπτών και ατονεί αργότερα
Λέξεις κλειδιά: Ti H2; Καμπύλη αποσύνθεσης; Αφρισμός σε τήγμα. Αφρός αλουμινίου; Παρασκευή
Το υδρίδιο του τιτανίου (Ti H2) είναι ένα υδρίδιο μετάλλου, το οποίο μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως υλικό αποθήκευσης υδρογόνου. Η ευθραυστότητα και η συμπεριφορά αφυδρογόνωσής του σε υψηλή θερμοκρασία στο κενό μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την παρασκευή σκόνης τιτανίου και υδρογόνου υψηλής καθαρότητας. Με την άνοδο της έρευνας για αφρώδες μέταλλο, το υδρίδιο του τιτανίου, ως αποτελεσματικός παράγοντας αφρισμού, έχει αρχίσει να προσελκύει την προσοχή των ανθρώπων, ειδικά στη διαδικασία παρασκευής αφρού αλουμινίου.
Η δύναμη της διαδικασίας αφρού του τήγματος αλουμινίου προέρχεται από τη θερμική αποσύνθεση του TiH2. Η συμπεριφορά αποσύνθεσης του TiH2 σχετίζεται άμεσα με το σχηματισμό και την ανάπτυξη φυσαλίδων στο τήγμα, καθώς και με τις παραμέτρους διαδικασίας και απόδοσης για την παρασκευή αφρώδους αλουμινίου, όπως η διάμετρος και το πάχος του τοιχώματος των φυσαλίδων. Επομένως, το πρώτο βήμα στην έρευνα του αφρώδους αλουμινίου είναι η διεξαγωγή της θερμοδυναμικής και κινητικής έρευνας για τη χημική αποσύνθεση του TiH2. Η έρευνα για τη χημική αποσύνθεση του TiH2 μπορεί να συνοψιστεί ως εξής: Πρώτον, η καμπύλη απώλειας βάρους [1-2] του TiH2 μετράται με θερμοβαρυμετρία (TG), και στη συνέχεια προκύπτει η τάση μεταβολής της διαδικασίας χημικής αποσύνθεσης του TiH2 και οι θερμοκρασίες έναρξης και λήξης της αντίδρασης. Η δεύτερη μέθοδος είναι η μέτρηση της καμπύλης αποσύνθεσης [3-4] του TiH2 με διαφορική θερμική ανάλυση (DTA) ή διαφορική θερμιδομετρία σάρωσης (DSC), και ποσοτικός προσδιορισμός του εύρους θερμοκρασίας και του ακραίου σημείου της ταχείας αντίδρασης του TiH2 σύμφωνα με την εμφάνιση της μέγιστης απορρόφησης θερμότητας (απελευθέρωσης) της καμπύλης. Η τρίτη μέθοδος είναι η χρήση της φασματοσκοπίας θερμικής εκρόφησης (TDS) για τη δημιουργία του διαγράμματος αποσύνθεσης του TiH2 [5-6], από το οποίο προκύπτει η θερμοκρασία αποσύνθεσης του TiH2 όταν ο ρυθμός αποσύνθεσης φτάσει τη μέγιστη τιμή. Τα αποτελέσματα των μετρήσεων που λαμβάνονται με την παραπάνω μέθοδο αποκαλύπτουν τον γενικό κανόνα της αποσύνθεσης του TiH2, ο οποίος έχει σημαντική καθοδηγητική σημασία θεωρητικά για τη μελέτη της διαδικασίας παρασκευής αφρώδους αλουμινίου. Ωστόσο, αυτές οι μέθοδοι μέτρησης της θερμικής χημικής αποσύνθεσης του TiH2 ανήκουν σε μια μέθοδο δυναμικής ανάλυσης, δηλαδή ο ρυθμός αποσύνθεσης του TiH2 μεταβάλλεται με τη θερμοκρασία και το χρόνο. Ωστόσο, η θερμοκρασία του τήγματος αλουμινίου είναι βασικά αμετάβλητη κατά την πραγματική προετοιμασία του αφρώδους αλουμινίου, επομένως η μέθοδος στατικής ανάλυσης χρησιμοποιείται για τη μέτρηση του ρυθμού αποσύνθεσης του TiH2 πιο κοντά στην πραγματική κατάσταση παρασκευής αφρώδους αλουμινίου. Αυτή η μελέτη μέτρησε αρχικά την καμπύλη σχέσης μεταξύ του ρυθμού αποσύνθεσης του TiH2 και του χρόνου σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία, και στη συνέχεια αναλύθηκε περαιτέρω ο τρόπος αποσύνθεσης και ο σύνδεσμος ελέγχου διεργασίας του TiH2, με στόχο να καθοδηγήσει τη συμπεριφορά αφρού του τήγματος αλουμινίου·
1 Πειραματική Μέθοδος
Το πείραμα χρησιμοποίησε τη μέθοδο της έλλειψης βαρύτητας για να μετρήσει την καμπύλη αποσύνθεσης του Ti H2 και τη διεξήγαγε σε μια αυτοκατασκευασμένη συσκευή θέρμανσης σωλήνων ελεγχόμενης θερμοκρασίας. Η πειραματική διαδικασία ήταν η εξής: πρώτα, ο κλίβανος σωλήνων θερμάνθηκε και όταν η θερμοκρασία της ζώνης αντίδρασης στον κλίβανο έφτασε στην καθορισμένη θερμοκρασία αποσύνθεσης, εισήχθη αέριο αργό υψηλής καθαρότητας (καθαρότητα 99,999%), με ροή ρυθμός 50 mL/min; Στη συνέχεια προσθέστε 2 g σκόνης Ti H2 (61 μ m) Τοποθετήστε το ειδικά σχεδιασμένο καυστικό σκάφος αναρτημένο κάτω από την ηλεκτρονική ζυγαριά και προθερμάνετε το στη ζώνη προθέρμανσης του κλιβάνου σωλήνων (θερμοκρασία<400 ℃). Αφού η θερμοκρασία της ζώνης αντίδρασης στον κλίβανο παραμείνει σταθερή και πάλι στην καθορισμένη θερμοκρασία αποσύνθεσης, μετακινήστε γρήγορα το καμένο σκάφος από τη ζώνη προθέρμανσης στη ζώνη αντίδρασης. Διαγράψτε την ηλεκτρονική ισορροπία και, στη συνέχεια, διαβάστε τη μάζα που χάνεται στην αντίδραση κάθε 1 λεπτό και η κάρτα απόκτησης δεδομένων θα στείλει τα καταγεγραμμένα δεδομένα στον υπολογιστή και θα σχεδιάσει την καμπύλη απώλειας βάρους·
Προκειμένου να μειωθεί ο αντίκτυπος που προκαλείται από σφάλματα στο πείραμα, είναι απαραίτητο να καθοριστούν εκ των προτέρων οι συγκεκριμένες θέσεις της ζώνης αντίδρασης και της ζώνης προθέρμανσης. Η θέση της ζώνης αντίδρασης είναι η θέση του σημείου μέτρησης της θερμοκρασίας του θερμοστοιχείου. Η θέση της ζώνης προθέρμανσης πρέπει να μετρηθεί με θερμοστοιχεία στο προκαταρκτικό πείραμα. Στο πείραμα αποσύνθεσης, η άνοδος και η πτώση του σωληνοειδούς κλιβάνου ελέγχονται για να διασφαλιστεί ότι η καύση του σκάφους βρίσκεται στη σωστή θέση. Το σύρμα καύσης και ανάρτησης του σκάφους πρέπει επίσης να υποβληθεί σε προεπεξεργασία στη θερμοκρασία χημικής αποσύνθεσης. στη ζώνη αντίδρασης που προκαλείται από τη μετακίνηση του καμένου σκάφους από τη ζώνη προθέρμανσης στη ζώνη αντίδρασης είναι ± 1 ℃·
2 Πειραματικά Αποτελέσματα και Συζήτηση
Μετρήθηκαν οι καμπύλες αποσύνθεσης του TiH2 στα 620, 640, 660, 680, 700 και 720 ℃ αντίστοιχα, και λήφθηκε η καμπύλη σχέσης μεταξύ του ρυθμού αποσύνθεσης του TiH2 Χημική αποσύνθεση και του χρόνου όπως φαίνεται στο Σχήμα 1·
Όπως φαίνεται καθαρά από το Σχήμα 1, ο ρυθμός αποσύνθεσης του Ti H2 αυξάνεται σταδιακά με την αύξηση της θερμοκρασίας της αντίδρασης. Εντός της περιοχής 620-680 ℃, η αύξηση του ρυθμού αποσύνθεσης του Ti H2 είναι σχετικά μικρή, αλλά υπάρχει ένα σημαντικό άλμα στην περιοχή των 680-700 ℃ και η αύξηση του ρυθμού αποσύνθεσης μεταξύ 700-720 ℃ μειώνεται πάλι·
Μπορεί να φανεί από το Σχήμα 1 ότι η χημική αποσύνθεση του TiH2 μπορεί να χωριστεί χονδρικά σε τρία στάδια. Στους 620~680 ℃, το TiH2 αποσυντίθεται βίαια στα πρώτα 10 λεπτά και η κλίση της καμπύλης είναι μεγάλη. Ο ρυθμός αποσύνθεσης του Ti H2 γίνεται αργός και η κλίση της καμπύλης μειώνεται μέσα σε 10-20 λεπτά. Μετά από 20 λεπτά, η αποσύνθεση του TiH2 τείνει να λιμνάζει σταδιακά. Στους 700~720 ℃, ο ρυθμός αποσύνθεσης του TiH2 είναι πολύ γρήγορος στα πρώτα 6 λεπτά, μειώνεται στα πρώτα 6~10 λεπτά και η χημική αποσύνθεση παραμένει στάσιμη μετά από 10 λεπτά·
Σύκο. 1Σχέση between decompo θέση
αρουραίος e του ΤουH2και χρόνος
2 Θερμοδυναμική ανάλυση Χημικής αποσύνθεσης υδριδίου του τιτανίου
Τα χαρακτηριστικά που παρουσιάζονται από την αποσύνθεση του Ti H2 σε διαφορετικές θερμοκρασίες μπορούν να εξηγηθούν από μια θερμοδυναμική προοπτική. Το σχήμα 2 δείχνει τη σκόνη Ti H2 (61 μm) Διάγραμμα διαφορικής θερμικής ανάλυσης · Το σχήμα 2 δείχνει ότι υπάρχει μια ενδόθερμη κορυφή στην καμπύλη κοντά στους 600℃, που δείχνει ότι το Ti H2 αποσυντίθεται βίαια κοντά σε αυτή τη θερμοκρασία · Καθώς η θερμοκρασία που επιλέχθηκε στο πείραμα είναι υψηλότερο από 600 ℃, το Ti H2 δείχνει έντονη συμπεριφορά αποσύνθεσης στην αρχή του σταδίου αντίδρασης και η χημική αποσύνθεση τείνει σταδιακά να είναι σταθερή στα μεσαία και μεταγενέστερα στάδια · 620, 640, 660 στο Σχήμα 1, Η συμπεριφορά αποσύνθεσης του TiH2 στα τέσσερα θερμοκρασίες 680 ℃ είναι βασικά συνεπείς με τα αποτελέσματα που λαμβάνονται από τη Διαφορική θερμική ανάλυση, αλλά η προφανής αύξηση του ρυθμού αποσύνθεσης του TiH2 σε δύο θερμοκρασίες 700 και 720 ℃ είναι δύσκολο να δώσει την αντίστοιχη εξήγηση από το σχήμα 2. Το διάγραμμα διαφορικής θερμικής ανάλυσης του Li Guangming και άλλων στη μελέτη της παρασκευής και της αποσύνθεσης του TiH2 δείχνει ότι, το Ti H2 παρουσιάζει μια ενδόθερμη κορυφή στους 680 ℃ [4]. Η ύπαρξη αυτής της ενδόθερμης κορυφής εξηγεί τη σημαντική διαφορά στον ρυθμό αποσύνθεσης του Ti H2 στους 680 και 700 ℃, δηλαδή, η δεύτερη ενδόθερμη κορυφή του Ti H2 στους 680 ℃ περίπου προκαλεί την αποσύνθεσή του στους 700 και 720 ℃
Σύκο. 2Διαφορικός θερμικός analysi s του ΤουH2
Μπορεί να φανεί από τον τύπο αντίδρασης (4) ότι μετά τη χημική αποσύνθεση του TiH2, σχηματίζεται μια απλή ουσία Ti και τα σωματίδια TiH2 θα περιβάλλονται από τη σταδιακά σχηματιζόμενη στοιβάδα Ti. Το αποσυντιθέμενο Η2 πρέπει να διαχέεται προς τα έξω μέσω του στρώματος Ti, επομένως η αποσύνθεση του TiH2 είναι μια αντίδραση πολλαπλών φάσεων με μια διεπαφή φάσης. Σύμφωνα με τον μηχανισμό αντίδρασης αερίου-στερεού, η χημική αποσύνθεση του TiH2 περιλαμβάνει τα ακόλουθα τρία στάδια:
(1) Η χημική αντίδραση κρυστάλλωσης που λαμβάνει χώρα στη διεπιφάνεια μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων (Ti H2 Ti).
(2) Η εσωτερική διάχυση του αερίου προϊόντος Η2 μέσω του στρώματος Ti του προϊόντος.
(3) Εξωτερική διάχυση του Η2 μέσω του οριακού στρώματος στην επιφάνεια Ti·
Σύκο.3ΟΙ ΟΠΟΙΕΣ εικόνα του ΤουH2 σωματίδια
Καθώς προχωρά η χημική αποσύνθεση, τα σωματίδια TiH2 θα συρρικνωθούν σταδιακά, η διεπαφή φάσης θα συρρικνωθεί σταδιακά προς τα μέσα με την πάροδο του χρόνου και το πάχος της προκύπτουσας στρώσης Ti θα αυξηθεί. Επομένως, αυτός ο τρόπος αποσύνθεσης του TiH2 συμμορφώνεται με τα τυπικά χαρακτηριστικά του μοντέλου συρρικνούμενου πυρήνα·
Το μοντέλο συρρικνούμενου πυρήνα του Ti H2 μπορεί να αναπαρασταθεί στο Σχήμα 4 (για απλοποίηση, τα σωματίδια TiH2 προσεγγίζονται ως σφαιρικά)
Σύκο. 4Σχηματικός s του πυρηνικός μοντέλο του ΤουH2 σωματίδιο
Ο μικρός κύκλος στο Σχήμα 4 αντιπροσωπεύει τον πυρήνα Ti H2. Ο δακτύλιος μεταξύ των μεγάλων και των μικρών κύκλων αντιπροσωπεύει το παραγόμενο στρώμα Ti. Το R0 είναι η αρχική ακτίνα των σωματιδίων Ti H2. R είναι η ακτίνα του πυρήνα μετά τη συστολή. A είναι η περιοχή διεπαφής της αντίδρασης (A=4 π r2) · Στο αρχικό στάδιο της χημικής αποσύνθεσης του TiH2, το στρώμα προϊόντος Ti είναι πολύ λεπτό · Επειδή το H2 κατακρημνίζεται από τη χημική αποσύνθεση, το στρώμα προϊόντος Ti είναι επίσης σχετικά χαλαρό , αυτή τη στιγμή, ο ρυθμός εσωτερικής διάχυσης είναι γρήγορος και η αντίδραση βρίσκεται στο στάδιο ελέγχου της χημικής αντίδρασης κρυστάλλωσης · Στο τελευταίο στάδιο της χημικής αποσύνθεσης του TiH2, καθώς το στρώμα του προϊόντος Ti πυκνώνει και γίνεται πυκνό, η αντίδραση που δημιουργείται διάχυση Η2 ο ρυθμός γίνεται μικρότερος και η εσωτερική διάχυση γίνεται ο σύνδεσμος ελέγχου·
Περαιτέρω ανάλυση της καμπύλης αποσύνθεσης του TiH2 στο Σχήμα 1 από την προοπτική της κινητικής δείχνει ότι η θερμοκρασία παίζει καθοριστικό ρόλο στη διάρκεια του χρόνου χημικής αντίδρασης και στον ρυθμό αποσύνθεσης. Στην περιοχή των 620~680 ℃, λόγω της σχετικά χαμηλής θερμοκρασίας, η ταχύτητα της χημικής αντίδρασης είναι αργή και ο χρόνος ελέγχου της χημικής αντίδρασης κρυστάλλωσης και της εσωτερικής διάχυσης είναι σχετικά μεγάλος, το άθροισμα του χρόνου των δύο πρώτων σταδίων της χημικής η αποσύνθεση είναι 20 λεπτά, Ο ρυθμός αποσύνθεσης του TiH2 είναι χαμηλότερος από 45%. Όταν η θερμοκρασία αποσύνθεσης είναι μεταξύ 700~720 ℃, η ταχύτητα της χημικής αντίδρασης επιταχύνεται και ο χρόνος ελέγχου της χημικής αντίδρασης κρυστάλλωσης και της εσωτερικής διάχυσης συντομεύεται. Αποδεικνύεται ότι το χρονικό άθροισμα των δύο πρώτων σταδίων της χημικής αποσύνθεσης είναι 10 λεπτά, αλλά ο ρυθμός αποσύνθεσης του TiH2 μπορεί να φτάσει το 80%·
3 Ανάλυση Εφαρμογών
Οι καμπύλες θερμικής αποσύνθεσης του TiH2 σε διαφορετικές θερμοκρασίες έχουν κάποια καθοδηγητική σημασία για την παρασκευή αφρώδους μετάλλου με TiH2 ως αφριστικό παράγοντα, ειδικά για την παρασκευή αφρώδους αλουμινίου με τη μέθοδο αφρισμού τήξης. Όταν χρησιμοποιείται η μέθοδος αφρισμού τήξης για την παρασκευή αφρώδους αλουμινίου, οι θερμοκρασίες ανάμιξης και αφρισμού του τήγματος ελέγχονται γενικά εντός της περιοχής των 630~720 ℃ [7-10], Με βάση αυτό, η θερμοκρασία αποσύνθεσης του TiH2 επιλέχθηκε στο πείραμα. Σύμφωνα με την καμπύλη αποσύνθεσης του TiH2 που λήφθηκε στο πείραμα, ο ρυθμός αποσύνθεσης του TiH2 μπορεί να ελεγχθεί αλλάζοντας τις συνθήκες διεργασίας κατά τη διαδικασία αφρού του τήγματος αλουμινίου ή κράματος αλουμινίου, ελέγχοντας έτσι τη δομή των κυψελών του αφρώδους αλουμινίου. Κατά την παρασκευή υλικών από αφρώδες αλουμίνιο χαμηλής πυκνότητας, η θερμοκρασία ανάδευσης του τήγματος με βάση το αλουμίνιο μπορεί να μειωθεί κατάλληλα, επειδή ο ρυθμός αποσύνθεσης του TiH2 είναι χαμηλός σε χαμηλή θερμοκρασία. Αυτή τη στιγμή, η ανάδευση παίζει κυρίως τον ρόλο της ομοιόμορφης διασποράς του παράγοντα αφρισμού. Αφού ολοκληρωθεί η ανάδευση, το χαμηλής πυκνότητας αφρώδες υλικό αλουμινίου μπορεί να ληφθεί αυξάνοντας αντίστοιχα τη θερμοκρασία αφρισμού του τήγματος. Αντίθετα, κατά την παρασκευή υλικών αφρού αλουμινίου υψηλής πυκνότητας, είναι απαραίτητο να αυξηθεί η θερμοκρασία ανάδευσης και αφρισμού του τήγματος, να ελέγχεται ο βαθμός αφρού του τήγματος και να λαμβάνεται αφρώδες υλικό αλουμινίου υψηλής πυκνότητας. Αφού προσδιοριστεί η θερμοκρασία ανάδευσης και αφρισμού τήγματος, είναι επίσης απαραίτητος ο έλεγχος άλλων παραγόντων που επηρεάζουν τη συμπεριφορά του αφρού του τήγματος. Λαμβάνοντας ως παράδειγμα την ανάδευση τήγματος, η επιλογή ενός πτερυγίου ανάδευσης με συγκεκριμένο σχήμα μπορεί να επιτύχει καλό αποτέλεσμα στροβιλισμού. Το κατάλληλο μέγεθος του πτερυγίου ανάδευσης μπορεί να εξασφαλίσει ότι το τήγμα έχει ορισμένο ρυθμό ροής όγκου, χωρίς νεκρές γωνίες ανάμειξης και μεγάλη δύναμη διάτμησης , το οποίο μπορεί να διαταράξει τη συσσωμάτωση του παράγοντα αφρισμού και τελικά να επιτύχει τον στόχο της πλήρους διασποράς και εναιώρησης του παράγοντα αφρισμού στο τήγμα. Αφού επιλεγεί σωστά το σχήμα και το μέγεθος του πτερυγίου ανάδευσης, ο προσδιορισμός του χρόνου ανάδευσης και της ταχύτητας ανάδευσης σχετίζεται με τη χημική αντίδραση κρυστάλλωσης κατά τη διαδικασία αποσύνθεσης του Ti H2. Υπάρχει στενή σχέση μεταξύ της εσωτερικής διάχυσης. Ο χρόνος ανάδευσης επηρεάζει τόσο τη χημική αντίδραση κρυστάλλωσης όσο και την εσωτερική διάχυση, ενώ η ταχύτητα ανάδευσης επηρεάζει άμεσα την ταχύτητα της εσωτερικής διάχυσης. Στην περίπτωση ανάδευσης υψηλής ταχύτητας, ο χρόνος ανάδευσης μπορεί να μειωθεί. Αν και υπάρχουν πολλοί παράγοντες που πρέπει να ελέγχονται, αντίστοιχες προσαρμογές και προσδιορισμοί μπορούν να γίνουν γύρω από τη βασική συνθήκη της αποσύνθεσης Ti H2·
4. Συμπέρασμα
(1) Ο ρυθμός αποσύνθεσης του Ti H2 αυξάνεται σταδιακά με την αύξηση της θερμοκρασίας. Εντός της περιοχής 620-680 ℃, η αύξηση του ρυθμού αποσύνθεσης του Ti H2 είναι σχετικά μικρή, αλλά υπάρχει ένα σημαντικό άλμα στην περιοχή των 680-700 ℃·
(2) Η χημική αποσύνθεση του TiH2 μπορεί χονδρικά να χωριστεί σε τρία στάδια. Στην περιοχή των 620~680 ℃, το TiH2 αποσυντίθεται βίαια στα πρώτα 10 λεπτά και ο ρυθμός αποσύνθεσης του TiH2 γίνεται αργός σε 10~20 λεπτά. Μετά από 20 λεπτά, η αποσύνθεση του TiH2 τείνει σταδιακά να λιμνάζει. Στην περιοχή των 700~720 ℃, ο ρυθμός αποσύνθεσης του TiH2 στα πρώτα 6 λεπτά είναι πολύ γρήγορος και ο ρυθμός αποσύνθεσης μειώνεται μεταξύ 6~10 λεπτών. Μετά από 10 λεπτά, η Χημική αποσύνθεση λιμνάζει.
Αναφορά:
[ 1 ] Οι οποίες C C, Nakae H.Αφρισμός Χαρακτηριστικά έλεγχος στη διάρκειαπαραγωγή του αλουμίνιο κράμα αφρός[ J] .Τα δικα σου rnal του A lloys και Compou nds ,2000,313:188 - 191.
[ 2 ]Γρηγόριος V,Curran D C,Clyne T W.ο Διαδικασία FOAMCARP:αφρίζοντας του αλουμίνιο MMC με t αυτός κιμωλία-αλουμίνιο αντίδραση σε πρόδρομες ουσίες[J] .Σύνθετα Επιστήμη και Τεχν nology , 2003 ,63 :2301 - 2310 .
[3]Κένεντι A R.ο αποτέλεσμα του Του H2θερμότητα θεραπεύω ment επί αέριοελευθέρωση και αφρίζοντας σε Ο Αλ-Του H2προμορφώματα[ J] .
Γραφή a Υλικό άλλως ,2002,47:763-767.
[4] Li Guangming, Gan Lihua, Chen Longwu, κ.ά.. Παρασκευή και αποσύνθεση υδριδίου του τιτανίου. [J ]·εφαρμοσμένη χημεία , 1998, 15( 1) :77 - 79 · (Li Guaτου-miτου,Και τα δυο Li-αποτέλεσμα,Τσεν Loτου-wu,et al .Ο ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΣ και αποσύνθεση του τιτάνιο υδρογονούχο[J] .Chi nese Τα δικα σου rnal του Εφαρμοσμένος Χημικός ry , 1998, 15 (1) :77 - 79. )
[5] Ζέπελιν F V, Χίρσερ M, Στανζίντ H, et al .Εκρόφηση τουυδρογόνο από φυσώντας μέσο s μεταχειρισμένος Για αφρίζοντας μέταλλα[ J] . Σύνθετα Επιστήμη και Τεχν nology , 2003 , 63 : 2293 -2300 .
[ 6 ] Yang Donghui, He Deping, Yang shangrun . Θερμική χημική αποσύνθεση Κινητική υδριδίου τιτανίου και αφρού τήγματος κράματος αλουμινίου[J] ·Κινεζική Άρρη :ΣΙ μέρος , 2004, 34 ( 3) : 195 - 201 ·
( Οι οποίες Ψωλή-hui,Αυτός Του-piτου,Οι οποίες Σανγκ-τρέξιμο.ο μελετώ πάνω σε κινητική του Του H2t ιαματικό αποσύνθεση και αφρίζοντας από αλουμίνιο κράμα λυώνω[J] .Επιστήμη i n Chi ήδη : Σειρά B , 2004 , 34 ( 3) :195 - 201 . )
[ 7 ]Οι οποίες C C, Nakae H.ο αποτέλεσμα s του ιξώδες και ψύξησυνθήκες επί t αυτός αφριστικότητα του αλουμίνιο κράμα[J] .Τα δικα σου rnal του Υλικό όπως και Διαδικασίες του Τεχν nology , 2003, 141:202 - 206.
[ 8 ] Wang Zhengχονγκ,Τσεν Paiming, ·παρασκευή αλουμινίου aoam από Αφρισμός [J ]·Ανάπτυξη και Εφαρμογή Υλικού, 1998, 13 ( 3) :30 - 32 ·
( Waτου Ζενγκ-χονγκ,Τσεν Pai-miτου.Κατασκεύασμα του αφρώδες αλουμίνιο με αφρίζοντας τεχνική[ J] .Υλικό al Αναπτύσσω ment και Εφαρμογή , 1998, 13 (3) :30 - 32. )
[9]Akiyama S, Ουένο H, Διαιρεί K,et al .Αφρισμένο μέταλλο και συναντήθηκαν προς την d του που παράγουν ίδιο: ΜΑΣ,4713277 [ P ] . 1987 - 12 -15 .
[ 10] Luo Hongjie , Γιάο Γκουανγκτσούν , Liu Yiαυτός ,και τα λοιπά ·Έρευνα για την παρασκευή υλικών από αφρώδες αλουμίνιο με πάχυνση ιπτάμενης τέφρας[J] ·Jouranl of Northeast University : Natural Science Editiεπί , 2005, 26 ( 3) : 274 - 277 ·
( L uo Χονγκ-jie,Γιάο Guaτου-chun,Liu Κάνω-αυτός,et al .Κατασκεύασμα αλουμίνιο αφρός πνεύμα h πετώ φλαμουριά όπως και ιξωδοποιητής[ J] . Τα δικα σου rnal του Βόρειος ανατολικός Uni βερσιόν :Nat u ral Επιστήμη , 2005,26 (3) :274 - 277 . )
Li Guangming, Gan Lihua, Chen Longwu, et al. Παρασκευή και αποσύνθεση υδριδίου τιτανίου Li Guangming, Gan Lihua, Chen Longwu, et al. Παρασκευή και αποσύνθεση υδριδίου τιτανίου Li Guangming, Gan Lihua, Chen Longwu, et al. Προετοιμασία και αποσύνθεση υδρογονανθράκων τιτανίου εφαρμοσμένης χημείας Κινεζική Επιστήμημέρος
